Получение кислорода из перманганата калия

В настоящее время, несмотря на сравнительно высокую стоимость перманганата калия (особенно в аптечной продаже), он является наиболее распространенным исходным продуктом для лабораторного способа получения кислорода. Оправдывается это еще и тем, что остающиеся после выделения кислорода твердые продукты реакции К2МnO4и МnО2 могут быть использованы при получении хлора как окислители, что позволяет избежать траты более дорогих чистых веществ. Соль разлагается при температуре 240 °С совершенно спокойно и дает ровный ток кислорода:

      

2КМnO4 = К2МnО4+ МnО2 + O2

 

Однако надо иметь в виду, что с серой, углем, фосфором и дру­гими горючими веществами перманганат калия образует взрыв­чатые смеси, поэтому соль должна быть чистой. 100 гсоли дают около 7 лкислорода. Разложение можно вести в реторте, кругло-донной колбе, большой пробирке и даже в стеклянной трубке, собирая кислород над водой или вытеснением воздуха.

При лабораторных опытах обычно пользуются пробиркой с газо­отводной трубкой. Перманганат калия и твердые продукты реакции заметно распыляются. Увлекаемые током кислорода мелкие пы­линки, попадая в воздух, могут вызвать раздражение дыхательных путей, иногда заметно окрашивают собранный в банку (вытеснением воздуха) газ и всегда подкрашивают воду при собирании газа над водой, что отвлекает внимание учащихся. Для задержания летя­щих пылинок выделяющийся кислород пропускают через трубку с неплотно положенной ватой. Если реакция ведется в пробирке, то можно вложить комочек ваты в пробирку около пробки. 

Спонсоры сайта:

Copyright © 2011. Designed by "Nemec"