Химические свойства пероксида водорода

1)   Разложение пероксида водорода при нагревании. В колбу на 100—200 мл налить почти доверху 3-процентный раствор пероксида водорода. Закрыть колбу пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой погрузить в ванну с водой. Нагреть колбу
и собрать некоторое количество кислорода в небольшой цилиндр (пробирку). Испытать полученный кислород тлеющей лучинкой.

Во время опыта нужно следить за ходом разложения и, если оно пойдет слишком бурно, ослабить пламя горелки.

  1. Каталитическое разложение пероксида водорода.
  2. Окислительные свойства пероксида водорода, а) Окисление сульфида свинца. К налитой в стакан свинцовой соли, например

Рb(МО3)2, прилить немного сероводо­родной воды. Слив жидкость и слегка промыв осадок сульфида свинца декантацией, прилить к нему 3-процентный раствор пероксида водо­рода — осадок белеет (PbS окисляет­ся до PbSO4). Опыт иллюстрирует применение пероксида водорода для реставрации потемневших кар­тин, выполненных красками, содержащими свинцовые белила.

б)   Окисление индиго. К разбавленному голубому раствору индиго прибавить несколько миллилитров возможно более концентрированного раствора пероксида водорода и кипятить
1—2 мин (до обесцвечивания).

в)   Обесцвечивание волоса. Прядь темных волос обработать 10-процентным раствором соды для удаления жира и затем поместить в стакан с 3-процентным раствором пероксида водорода так, чтобы часть пряди не была погружена в жидкость. Через несколько
часов волосы, погруженные в пероксид водорода, светлеют.

г)   Окисление иодида калия. В стакане в нескольких миллилитрах воды растворить немного иодида калия, прилить несколько капель серной кислоты (1 : 5), долить почти до полного объема раствора крахмала, прилить немного 3-процентного раствора
пероксида водорода и размешать палочкой. Тотчас же появляется синее окрашивание.

Не следует брать слишком концентрированных растворов, так как иначе вместо синего окрашивания получается почти черное.

4)    Восстановительные свойства пероксида водорода а) Восстановление оксида серебра. К разбавленному раствору (1—2%) нитрата серебра прилить немного раствора едкого натра, образуется коричневый осадок оксида серебра:

2AgNО3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNО3 + Н2О

К осадку Ag2O прилить немного 3-процентного раствора пер­оксида водорода; происходит бурная реакция с выделением кисло­рода и образованием мелкодисперсного серебра черного цвета:

Ag2O + Н2О2= 2Ag + Н2О + О3

б) Взаимодействие пероксида водорода с перманганатом калия .

5)    Кислотные свойства пероксида водорода. Пероксид водорода
является слабой кислотой, а пероксиды металлов, например ВаО2,
Na2O2 и т. д., — соли этой кислоты.

Если прилить к нейтральному раствору лакмуса пероксид водорода, то лакмус краснеет. Если прилить пероксид водорода к раствору гидроксида бария, образуется осадок пероксида бария.

Спонсоры сайта:

именные поздравления с днем рождения, приглашение.
игр для мальчиков человек паук драки.

Copyright © 2011. Designed by "Nemec"

Ссылки SAPE #2 (последний блок)

, .
.