Приготовление растворов едкого натра и соляной кислоты

Чтобы приготовить растворы едкого натра и соляной кислоты, равные объемы которых нейтрализуют друг друга, нужны соляная кислота (плотность 1,12) и едкий натр (в одной баночке более крупные куски, в другой — мелкие кусочки, для того чтобы можно было отвесить точно определенное количество щелочи). Для при­готовления растворов необходима колбочка на 250 мл (без притер­той пробки).

Из уравнения реакции

NaOH + HCl=NaCl + H2О

видно, что для нейтрализации 1 моль едкого натра (40 г) нужен 1 моль (36,5 г) хлороводорода.

Если приготовить такие растворы, чтобы в некотором объеме, например в 1 л, в 0,5 л и т. д., одного раствора содержался 1 моль едкого натра, а в таком же объеме другого раствора — 1 моль хлороводорода, то при сливании равные объемы этих растворов будут нейтрализовать друг друга.

То же самое будет, если взять не 1 моль, а 0,5, 0,2 и т. д. молей каждого вещества.

Нужно отметить, что если взять по 1 моль едкого натра и соляной кислоты и растворить каждый в 1 л воды, то это будет не то же самое, что растворить 1 моль в таких количествах воды, чтобы получилось по 1 л каждого раствора. Моли различных жидких и твердых ве­ществ, а также растворы, содержащие одинаковые количества молей различных веществ, занимают разные объемы. При растворе­нии различных веществ в воде происходит изменение объема бла­годаря физико-химическим взаимодействиям между растворителем и растворяемым веществом, поэтому объем раствора не будет равен сумме объемов растворяемого вещества и растворителя и плотность раствора будет иной, чем плотность растворителя .

5) Раствор, содержащий 1 моль вещества в 1 л, называется мо­лярным раствором.

Для приготовления молярных растворов едкого натра и соляной кислоты следует отвесить в фарфоровой чашке 0,25 моль едкого натра и растворить его в той же чашке в небольшом количестве воды. Слить раствор (по палочке) в мерную колбу на 250 мл. Сполоснуть чашку несколько раз водой, которую вливать в ту же колбу. Долить воды до черты на колбе и, закрыв колбу пробкой, хорошо взболтать. Перелить раствор в коническую колбу. Если все не войдет, остаток можно вылить, мерную колбу хорошенько выполоскать.

Отмерить измерительным цилиндром столько миллилитров 24-процентной соляной кислоты (плотность 1,12), чтобы в них заклю­чалось 0,25 моль хлороводорода. Раствор такой концентрации содержит 267 г хлороводорода в 1 л. Перелить кислоту в мерную колбу на 250 мл и сполоснуть несколько раз измерительный цилиндр, выливая воду каждый раз в ту же колбу. Долив воды до черты, хоро­шенько взболтать раствор. Перелить раствор в коническую колбу и вымыть мерную колбу.

Приготовив растворы, отмерить при помощи измерительного цилиндра равные объемы (например по 50 мл) каждого раствора, перелить их в.стакан, перемешать палочкой. Испытать реакцию полученного раствора на лакмусовую бумажку. Если раствор не вполне нейтральный, довести нейтрализацию до конца, при­бавляя по каплям кислоту или щелочь. Выпарить некоторое коли­чество раствора в фарфоровой чашке досуха.

Несмотря на некоторую неточность результатов, учащиеся получат небольшое представление о принципе объемного ана­лиза.

Самодельными бюретками можно пользоваться не только для опыта нейтрализации, но и для объемного анализа. Нужно только установить титр количества жидкости, соответствующего расстоя­нию на шкале бюретки хотя бы в 1 см. Ошибки получаются от не­равномерности в толщине трубки и от неточности в отсчетах.

Спонсоры сайта:

Copyright © 2011. Designed by "Nemec"